viladamat.net

Strona główna / Nauka i natura / Nauka / Chemia / Różnica między miareczkowaniem kwasowo-zasadowym a miareczkowaniem redoks

Różnica między miareczkowaniem kwasowo-zasadowym a miareczkowaniem redoks

25 listopada 2015 Wysłane przez administratora

Kluczowa różnica – miareczkowanie kwasowo-zasadowe a miareczkowanie redoks
 

Na ogół miareczkowanie służy do oznaczania stężenia nieznanego roztworu (analitu). Najczęściej stosowanymi dwiema metodami miareczkowania są miareczkowanie kwasowo-zasadowe i miareczkowanie redoks. Kluczową różnicą między miareczkowaniem kwasowo-zasadowym a miareczkowaniem redoks jest charakter reakcji zachodzącej między titrantem a analitem w miareczkowaniu. W miareczkowaniu kwasowo-zasadowym zachodzi reakcja zobojętniania, a w miareczkowaniu redoks zachodzi reakcja redoks (reakcja utleniania i reakcja redukcji). Najczęściej stosowaną metodą określania punktu końcowego reakcji jest wykorzystanie wskaźników.

Co to jest miareczkowanie kwasowo-zasadowe?

W miareczkowaniu kwasowo-zasadowym jako titrant stosuje się kwas (miareczkowanie kwasowe) lub zasadę (miareczkowanie podstawowe). Przykładami kwasów stosowanych w miareczkowaniu kwasowym są H 2 SO 4 , HCl lub HNO 3. Najczęściej stosowanymi titrantami zasadowymi są NaOH, K 2 CO 3 lub Na 2 CO 3. Miareczkowania kwasowo-zasadowe można sklasyfikować w następujący sposób, w zależności od mocy kwas i zasada.

  1. Mocny kwas – miareczkowanie mocną zasadą
  2. Miareczkowanie mocnym kwasem i słabą zasadą
  3. Słaby kwas – miareczkowanie mocną zasadą
  4. Słaby kwas – miareczkowanie słabej zasady

W większości miareczkowań kwasowo-zasadowych stosuje się wskaźniki do określenia punktu końcowego reakcji. W zależności od rodzaju miareczkowania, jak wspomniano powyżej, stosuje się różne wskaźniki.

Difference Between Acid-Base Titration and Redox Titration

Co to jest miareczkowanie redoks?

Miareczkowanie redoks obejmuje reakcję redoks. Reakcja redoks ma dwie reakcje; reakcja utleniania i reakcja redukcji . Procesy utleniania i redukcji zachodzą jednocześnie, co pozwala nam określić zakończenie reakcji. Jest to również znane jako punkt końcowy miareczkowania. Można to ustalić na kilka sposobów; przy użyciu elektrod wskaźnikowych , wskaźników redoks (wskaźnik daje inny kolor w stanie utlenienia-redukcji) i wskaźników innych niż redoks (wskaźnik daje kolor, gdy doda się nadmiar titranta).

Key Difference - Acid-Base Titration vs Redox Titration

Jaka jest różnica między miareczkowaniem kwasowo-zasadowym a miareczkowaniem redoks?

Charakter reakcji:

Miareczkowanie kwasowo-zasadowe : Miareczkowanie kwasowo-zasadowe obejmuje reakcję neutralizacji pomiędzy analitem (roztworem o nieznanym stężeniu) a titrantem kwasowym lub zasadowym.

Miareczkowanie redoks: Reakcja redoks obejmuje reakcję utleniania i redukcji między analitem a titrantem. Nie ma takiej zasady, że składnik się utlenia, a który redukuje. Analit lub titrant utlenia się, a pozostały składnik odpowiednio się zmniejsza.

Określenie punktu końcowego:

Miareczkowanie kwasowo-zasadowe: Ogólnie rzecz biorąc, wskaźnik pH, pehametr lub miernik przewodnictwa służy do określenia punktu końcowego miareczkowania kwasowo-zasadowego.

Miareczkowanie redoks: Najczęściej stosowane metody określania punktu końcowego reakcji redoks to użycie potencjometru lub wskaźnika redoks. Jednak najczęściej analit lub titrant wytwarzają kolor w punkcie końcowym. Tak więc w takich przypadkach nie są wymagane dodatkowe wskaźniki.

Przykłady:

Miareczkowanie kwasowo-zasadowe:

Rodzaj Reakcja (wskaźnik)
Mocny kwas – miareczkowanie mocną zasadą HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (fenoloftaleina / oranż metylowy)
Mocny kwas – miareczkowanie słabej zasady HCI + NH 3 a NH3 Cl (oranż metylowy)
Słaby kwas – miareczkowanie mocną zasadą CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (Fenoloftaleina)
Słaby kwas – miareczkowanie słabe zasady CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO – +NH 4 + (Brak odpowiednich wskaźników)

Miareczkowanie redoks:

2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O

(+7) (+3) (+2) (+4)

W powyższej reakcji nadmanganian jest redukowany, podczas gdy kwas szczawiowy jest utleniany. Po zakończeniu reakcji fioletowy kolor nadmanganianu zmienia się w bezbarwny.

KMnC 5FeCl 4 + 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl2 KCI + 4H + H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą Według Quantumkinetics (Praca własna) [ CC BY 3.0 ], via Wikimedia Commons

2. „ Winkler Titration Prior Titration ” autorstwa Willwooda [CC BY-SA 3.0] przez Commons

Powiązane posty:

Key Difference Between Iodometry and Iodimetry Różnica między jodometrią a jodymetrią Difference Between Ammonium Nitrate and Ammonium Sulphate Różnica między azotanem amonu a siarczanem amonu Różnica między cząstką a cząsteczką Różnica między izotopem a jonem Różnica między emisją spontaniczną a wymuszoną

Umieszczone w: Chemistry Oznakowane z: w kwasie bazowa miareczkowania , kwas bazowa miareczkowania oznaczania punktu końcowego , kwas bazowa miareczkowania Przykłady , kwas bazowa Miareczkowanie Charakter reakcji , miareczkowania kwasów zasadą , miareczkowania redoks , definicja miareczkowania redoks , miareczkowania redoks Określenie końcowego , Redox Przykłady miareczkowania , miareczkowanie redoks Charakter reakcji

O autorze: Administrator

Pochodzi z inżynierii i rozwoju zasobów ludzkich, ma ponad 10-letnie doświadczenie w tworzeniu treści i zarządzaniu.

Możesz polubić

Różnica między związkami jonowymi i molekularnymi

Różnica między kwasem sprzężonym a zasadą sprzężoną

Różnica między sułtanami a porzeczkami

Różnica między Samsung Epic 4G a HTC Evo 4G

Różnica między sufrażystami a sufrażystami

Najnowsze posty

  • Jaka jest różnica między PCV13 a PPSV23?
  • Różnica między przedsiębiorcą a intraprzedsiębiorcą
  • Jaka jest różnica między krwiakiem opłucnowym a odmą opłucnową?
  • Jaka jest różnica między związkami międzymetalicznymi a stopami w roztworze stałym?
  • Jaka jest różnica między rytmem złączowym a idiokomorowym?
  • Jaka jest różnica między mięsem czerwonym a białym?

Copyright © 2021 Różnica między . Wszelkie prawa zastrzeżone. Warunki użytkowania i polityka prywatności: prawne .