Kluczowa różnica – miareczkowanie kwasowo-zasadowe a miareczkowanie redoks
Na ogół miareczkowanie służy do oznaczania stężenia nieznanego roztworu (analitu). Najczęściej stosowanymi dwiema metodami miareczkowania są miareczkowanie kwasowo-zasadowe i miareczkowanie redoks. Kluczową różnicą między miareczkowaniem kwasowo-zasadowym a miareczkowaniem redoks jest charakter reakcji zachodzącej między titrantem a analitem w miareczkowaniu. W miareczkowaniu kwasowo-zasadowym zachodzi reakcja zobojętniania, a w miareczkowaniu redoks zachodzi reakcja redoks (reakcja utleniania i reakcja redukcji). Najczęściej stosowaną metodą określania punktu końcowego reakcji jest wykorzystanie wskaźników.
Co to jest miareczkowanie kwasowo-zasadowe?
W miareczkowaniu kwasowo-zasadowym jako titrant stosuje się kwas (miareczkowanie kwasowe) lub zasadę (miareczkowanie podstawowe). Przykładami kwasów stosowanych w miareczkowaniu kwasowym są H 2 SO 4 , HCl lub HNO 3. Najczęściej stosowanymi titrantami zasadowymi są NaOH, K 2 CO 3 lub Na 2 CO 3. Miareczkowania kwasowo-zasadowe można sklasyfikować w następujący sposób, w zależności od mocy kwas i zasada.
- Mocny kwas – miareczkowanie mocną zasadą
- Miareczkowanie mocnym kwasem i słabą zasadą
- Słaby kwas – miareczkowanie mocną zasadą
- Słaby kwas – miareczkowanie słabej zasady
W większości miareczkowań kwasowo-zasadowych stosuje się wskaźniki do określenia punktu końcowego reakcji. W zależności od rodzaju miareczkowania, jak wspomniano powyżej, stosuje się różne wskaźniki.
Co to jest miareczkowanie redoks?
Miareczkowanie redoks obejmuje reakcję redoks. Reakcja redoks ma dwie reakcje; reakcja utleniania i reakcja redukcji . Procesy utleniania i redukcji zachodzą jednocześnie, co pozwala nam określić zakończenie reakcji. Jest to również znane jako punkt końcowy miareczkowania. Można to ustalić na kilka sposobów; przy użyciu elektrod wskaźnikowych , wskaźników redoks (wskaźnik daje inny kolor w stanie utlenienia-redukcji) i wskaźników innych niż redoks (wskaźnik daje kolor, gdy doda się nadmiar titranta).
Jaka jest różnica między miareczkowaniem kwasowo-zasadowym a miareczkowaniem redoks?
Charakter reakcji:
Miareczkowanie kwasowo-zasadowe : Miareczkowanie kwasowo-zasadowe obejmuje reakcję neutralizacji pomiędzy analitem (roztworem o nieznanym stężeniu) a titrantem kwasowym lub zasadowym.
Miareczkowanie redoks: Reakcja redoks obejmuje reakcję utleniania i redukcji między analitem a titrantem. Nie ma takiej zasady, że składnik się utlenia, a który redukuje. Analit lub titrant utlenia się, a pozostały składnik odpowiednio się zmniejsza.
Określenie punktu końcowego:
Miareczkowanie kwasowo-zasadowe: Ogólnie rzecz biorąc, wskaźnik pH, pehametr lub miernik przewodnictwa służy do określenia punktu końcowego miareczkowania kwasowo-zasadowego.
Miareczkowanie redoks: Najczęściej stosowane metody określania punktu końcowego reakcji redoks to użycie potencjometru lub wskaźnika redoks. Jednak najczęściej analit lub titrant wytwarzają kolor w punkcie końcowym. Tak więc w takich przypadkach nie są wymagane dodatkowe wskaźniki.
Przykłady:
Miareczkowanie kwasowo-zasadowe:
| Rodzaj | Reakcja (wskaźnik) |
| Mocny kwas – miareczkowanie mocną zasadą | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (fenoloftaleina / oranż metylowy) |
| Mocny kwas – miareczkowanie słabej zasady | HCI + NH 3 a NH3 Cl (oranż metylowy) |
| Słaby kwas – miareczkowanie mocną zasadą | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (Fenoloftaleina) |
| Słaby kwas – miareczkowanie słabe zasady | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO – +NH 4 + (Brak odpowiednich wskaźników) |
Miareczkowanie redoks:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
W powyższej reakcji nadmanganian jest redukowany, podczas gdy kwas szczawiowy jest utleniany. Po zakończeniu reakcji fioletowy kolor nadmanganianu zmienia się w bezbarwny.
KMnC 5FeCl 4 + 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl2 KCI + 4H + H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą Według Quantumkinetics (Praca własna) [ CC BY 3.0 ], via Wikimedia Commons
2. „ Winkler Titration Prior Titration ” autorstwa Willwooda [CC BY-SA 3.0] przez Commons
