Alkalia kontra alkaliczna
Zasadniczo do oznaczania zasad stosuje się zasady. Jest używany jako rzeczownik, a zasadowy jest używany jako przymiotnik. Jednak w tym kontekście są one używane do wskazania metali z grupy 1 i 2 w układzie okresowym. Jednakże, gdy są używane do wskazania pierwiastków, zwykle używane są terminy metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych.
Alkalia
Zasady są terminem powszechnie używanym dla metali z grupy 1 układu okresowego. Są one również znane jako metale alkaliczne. Chociaż H również należy do tej grupy, jest nieco inna. Dlatego do tej grupy należą lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i frans (Fr). Metale alkaliczne to miękkie, błyszczące metale o srebrzystym kolorze. Wszystkie mają tylko jeden elektron w zewnętrznej powłoce i lubią go usuwać i tworzyć kationy +1. Kiedy najbardziej zewnętrzna część elektronów jest wzbudzona, powraca ona do stanu podstawowego, emitując promieniowanie w zakresie widzialnym. Emisja tego elektronu jest łatwa, dlatego metale alkaliczne są bardzo reaktywne. Reaktywność wzrasta w dół kolumny. Tworzą związki jonowe z innymi atomami elektroujemnymi. Dokładniej, zasada odnosi się do węglanu lub wodorotlenku metalu alkalicznego. Mają też podstawowe właściwości. Są gorzkie w smaku, śliskie i reagują z kwasami, aby je zneutralizować.
Alkaliczny
„Alkaliczny” ma właściwości alkaliczne. Pierwiastki grupy 1 i grupy 2, które są również znane jako metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych, są uważane za alkaliczne, gdy rozpuszczają się w wodzie. Przykładami są wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek magnezu i węglan wapnia. Arrhenius definiuje zasady jako substancje, które produkują OH – w roztworach. Powyższe cząsteczki tworzą OH – po rozpuszczeniu w wodzie działają więc jak zasady. Roztwory alkaliczne łatwo reagują z kwasami, wytwarzając cząsteczki wody i soli. Wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmieniają kolor z czerwonego lakmusu na niebieski. Istnieją inne zasady oprócz zasad alkalicznych, takich jak NH3. Mają też te same podstawowe właściwości.
Alkaliczny może być użyty jako przymiotnik do opisania podstawowych właściwości; również zasada może być stosowana konkretnie w przypadku pierwiastków z grupy 2, które są również znane jako metale ziem alkalicznych. Zawierają beryl (Be), magnez (Mg), wapń (Ca), stront (Sr), bar (Ba) i rad (Ra). Są to miękkie i reaktywne elementy. Te pierwiastki mają zdolność tworzenia +2 kationów; dlatego twórz sole jonowe z pierwiastkami elektroujemnymi. Gdy metale alkaliczne reagują z wodą, tworzą wodorotlenek alkaliczny (beryl nie reaguje z wodą).
Jaka jest różnica między alkalicznymi a alkalicznymi? • Termin alkaliczny jest używany do rozpoznawania pierwiastków grupy 1, litu (Li), sodu (Na), potasu (K), rubidu (Rb), cezu (Cs) i francu (Fr). Termin zasadowy jest używany do reprezentowania pierwiastków grupy 2 beryl (Be), magnez (Mg), wapń (Ca), stront (Sr), bar (Ba) i rad (Ra). Metale alkaliczne są bardziej reaktywne niż metale ziem alkalicznych. • Metale alkaliczne są z natury bardziej miękkie niż metale alkaliczne. • Zasady mają jeden elektron w najbardziej zewnętrznej powłoce, a metale ziem alkalicznych mają dwa elektrony. • Formy alkaliczne +1 kationów, a alkaliczne +2 kationy. |
