viladamat.net

Strona główna / Nauka i natura / Nauka / Chemia / Różnica między związkami jonowymi i kowalencyjnymi

Różnica między związkami jonowymi i kowalencyjnymi

1 października 2015 r. Wysłane przez administratora

Kluczowa różnica – związki jonowe i kowalencyjne
 

Można zauważyć wiele różnic między związkami jonowymi i kowalencyjnymi w oparciu o ich właściwości makroskopowe, takie jak rozpuszczalność w wodzie, przewodność elektryczna , temperatury topnienia i temperatury wrzenia . Główną przyczyną tych różnic jest różnica w ich wzorze wiązania. Dlatego ich wzór wiązania można uznać za kluczową różnicę między związkami jonowymi i kowalencyjnymi. ( Różnica między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi ) Kiedy tworzą się wiązania jonowe, elektron(y) są przekazywane przez metal, a oddane elektrony są przyjmowane przez niemetal. Tworzą silne wiązanie dzięki przyciąganiu elektrostatycznemu. Wiązania kowalencyjne powstają między dwoma niemetalami. W wiązaniu kowalencyjnym dwa lub więcej atomów dzielielektrony, aby spełnić regułę oktetu. Ogólnie wiązania jonowe są silniejsze niż wiązania kowalencyjne. Prowadzi to do różnic w ich właściwościach fizycznych.

Czym są związki jonowe?

Wiązania jonowe powstają, gdy dwa atomy mają dużą różnicę w ich wartości elektroujemności . W procesie tworzenia wiązania mniej elektroujemny atom traci elektron(y), a więcej elektronujemny atom je zdobywa. Dlatego powstałe gatunki są przeciwnie naładowanymi jonami i tworzą wiązanie z powodu silnego przyciągania elektrostatycznego.

Wiązania jonowe powstają między metalami i niemetalami . Ogólnie rzecz biorąc, metale nie mają wielu elektronów walencyjnych w najbardziej zewnętrznej powłoce; jednak niemetale mają bliższe ośmiu elektronom w powłoce walencyjnej. Dlatego niemetale mają tendencję do przyjmowania elektronów, aby spełnić regułę oktetu.

Przykładem związku jonowego jest Na + + Cl – à NaCl

Sód (metal) ma tylko jeden elektron walencyjny, a chlor (niemetal) ma siedem elektronów walencyjnych. Key Difference - Ionic vs Covalent Compounds

Co to są związki kowalencyjne?

Związki kowalencyjne powstają przez dzielenie elektronów między dwoma lub więcej atomami, aby spełnić „regułę oktetów”. Ten typ wiązania jest powszechnie spotykany w związkach niemetalicznych, atomach tego samego związku lub pobliskich pierwiastków w układzie okresowym. Dwa atomy o prawie takich samych wartościach elektroujemności nie wymieniają (oddają/odbierają) elektronów ze swojej powłoki walencyjnej. Zamiast tego dzielą elektrony, aby uzyskać konfigurację oktetu.

Przykładami związków kowalencyjnych są metan (CH 4 ), tlenek węgla (CO), monobromek jodu (IBr)

difference between ionic and covalent compounds

Wiązanie kowalencyjne

Jaka jest różnica między związkami jonowymi a kowalencyjnymi?

Definicja związków jonowych i związków kowalencyjnych

Związek jonowy: Związek jonowy to związek chemiczny kationów i anionów, które są połączone wiązaniami jonowymi w strukturze sieciowej.

Związek kowalencyjny: Związek kowalencyjny to wiązanie chemiczne utworzone przez dzielenie jednego lub więcej elektronów, zwłaszcza par elektronów, między atomami.

Właściwości związków jonowych i kowalencyjnych

Właściwości fizyczne

Związki jonowe:

Wszystkie związki jonowe istnieją jako ciała stałe w temperaturze pokojowej.

Związki jonowe mają stabilną strukturę krystaliczną. Dlatego mają wyższe temperatury topnienia i wrzenia. Siły przyciągania między jonami dodatnimi i ujemnymi są bardzo silne.

Związek jonowy Wygląd zewnętrzny Temperatura topnienia
NaCl – chlorek sodu Białe krystaliczne ciało stałe 801°C
KCl – chlorek potasu Biały lub bezbarwny kryształ szklisty 770°C
MgCl 2 – chlorek magnezu Białe lub bezbarwne krystaliczne ciało stałe 1412°C

Związki kowalencyjne:

Związki kowalencyjne występują we wszystkich trzech formach; jako ciała stałe, ciecze i gazy w temperaturze pokojowej.

Ich temperatury topnienia i wrzenia są stosunkowo niskie w porównaniu ze związkami jonowymi.

Związek kowalencyjny Wygląd zewnętrzny Temperatura topnienia
HCl-chlorowodór Bezbarwny gaz -114,2°C
CH 4 -Metan Bezbarwny gaz -182°C
CCl 4 – Tetrachlorek węgla Bezbarwna ciecz -23°C

Przewodność

Związki jonowe: Stałe związki jonowe nie mają wolnych elektronów; dlatego nie przewodzą prądu w postaci stałej. Ale kiedy związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, tworzą roztwór, który przewodzi prąd elektryczny. Innymi słowy, wodne roztwory związków jonowych są dobrymi przewodnikami elektrycznymi.

Związki kowalencyjne: Ani czyste związki kowalencyjne, ani formy rozpuszczone w wodzie nie przewodzą elektryczności. Dlatego związki kowalencyjne są słabymi przewodnikami elektrycznymi we wszystkich fazach.

Rozpuszczalność

Związki jonowe: Większość związków jonowych jest rozpuszczalna w wodzie, ale są nierozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych .

Związki kowalencyjne: Większość związków kowalencyjnych jest rozpuszczalna w rozpuszczalnikach niepolarnych, ale nie w wodzie.

Twardość

Związki jonowe: ciała stałe jonowe są twardszymi i kruchymi związkami.

Związki kowalencyjne: Ogólnie związki kowalencyjne są bardziej miękkie niż jonowe ciała stałe.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:
„Wodór wiązania kowalencyjnego” Jacka FH – Praca własna. (CC BY-SA 3.0) przez Commons
„IonicBondingRH11” Rhannosha – Praca własna. (CC BY-SA 3.0) przez Wikimedia Commons

Powiązane posty:

Difference Between Ionic and Covalent Bonds Różnica między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi Difference Between Ionic and Molecular Compounds Różnica między związkami jonowymi i molekularnymi Difference Between Electrolytes and Nonelectrolytes Różnica między elektrolitami a nieelektrolitami Difference Between Empirical and Molecular Formulas in Tabular Form Różnica między wzorami empirycznymi a molekularnymi Difference Between Anion and Cation Różnica między anionem a kationem

Filed Under: Chemia Tagged With: Porównaj związki jonowe i związki kowalencyjne , związki kowalencyjne , charakterystyka związków kowalencyjnych , definicja związków kowalencyjnych , przykłady związków kowalencyjnych , związki jonowe , związki jonowe i związki kowalencyjne różnica , charakterystyka związków jonowych , definicja związków jonowych , przykłady związków jonowych , Właściwości związków kowalencyjnych , Właściwości związków jonowych

O autorze: Admin

Pochodzi z inżynierii i rozwoju zasobów ludzkich, ma ponad 10-letnie doświadczenie w tworzeniu treści i zarządzaniu.

Możesz polubić

Różnica między proteoglikanami a glikoproteinami

Różnica między kuchenką mikrofalową Solo a grillem?

Różnica między prawodawstwem a regulacją

Różnica między ZUM a infekcją pęcherza moczowego

Różnica między Google Nexusem 6 a Apple iPhone 6 Plus

Najnowsze posty

  • Jaka jest różnica między PCV13 a PPSV23?
  • Różnica między przedsiębiorcą a intraprzedsiębiorcą
  • Jaka jest różnica między krwiakiem opłucnowym a odmą opłucnową?
  • Jaka jest różnica między związkami międzymetalicznymi a stopami w roztworze stałym?
  • Jaka jest różnica między rytmem złączowym a idiokomorowym?
  • Jaka jest różnica między mięsem czerwonym a białym?

Copyright © 2021 Różnica między . Wszelkie prawa zastrzeżone. Warunki użytkowania i polityka prywatności: prawne .