Kluczowa różnica – rozwiązanie nasycone a rozwiązanie skoncentrowane
 

Roztwór to ciekła faza materii, która powstaje przez rozpuszczenie substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku. Roztwór można przekształcić w roztwór nasycony, dodając więcej substancji rozpuszczonych, aż nie będzie można rozpuścić więcej substancji rozpuszczonych. Stężony roztwór zawiera dość dużą ilość substancji rozpuszczonych, ale ta ilość nie jest maksymalna. Kluczowa różnica między roztworem nasyconym a stężonym polega na tym, że dodatkowe substancje rozpuszczone nie mogą być rozpuszczone w roztworze nasyconym, ponieważ zawiera on maksymalną ilość substancji rozpuszczonych, podczas gdy dodatkowe substancje rozpuszczone mogą być rozpuszczone w roztworze stężonym, ponieważ nie zawiera maksymalnej ilości substancji rozpuszczonych (nienasyconych z substancją rozpuszczoną).

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest roztwór nasycony?
3. Co to jest skoncentrowany roztwór
4. Podobieństwa między roztworem nasyconym a skoncentrowanym
5. Porównanie obok siebie – roztwór nasycony i skoncentrowany w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to jest roztwór nasycony?

Nasycony roztwór to roztwór chemiczny zawierający maksymalne stężenie substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w rozpuszczalniku. Dodatkowe substancje rozpuszczone nie mogą być rozpuszczone w roztworze nasyconym, ponieważ zawiera on maksymalną ilość substancji rozpuszczonych. Przeciwną formą roztworu nasyconego jest roztwór nienasycony. Nienasycony roztwór nie jest nasycony substancją rozpuszczoną. Nienasyconym roztworem może być roztwór stężony lub roztwór rozcieńczony.

Na nasycenie roztworu wpływa kilka czynników. Czynniki te wpływają na rozpuszczanie substancji rozpuszczonych w rozpuszczalniku.

1. Temperatura – Rozpuszczalność związków stałych wzrasta wraz ze wzrostem temperatury rozpuszczalnika. Dlatego więcej substancji rozpuszczonych można rozpuścić w gorącym rozpuszczalniku niż w zimnym rozpuszczalniku.
2. Ciśnienie – więcej substancji rozpuszczonych może być siłami, aby rozpuścić się w rozpuszczalniku przez przyłożenie ciśnienia. W związku z tym rozpuszczanie substancji rozpuszczonych można zwiększyć poprzez zwiększenie ciśnienia w układzie. Np. Gazy.
3. Skład chemiczny – Jeśli w roztworze są już obecne inne substancje rozpuszczone, wpływa to na rozpuszczalność substancji rozpuszczonych.

Nasycony roztwór można wytworzyć przez dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika, aż przestaną się rozpuszczać. Albo można to zrobić przez odparowanie rozpuszczalnika roztworu, aż substancja rozpuszczona zacznie tworzyć kryształy . Inną metodą, choć niezbyt powszechną, jest dodawanie zarodków kryształów do przesyconego roztworu . Przesycony roztwór zawiera wiele substancji rozpuszczonych, które pozostają rozpuszczone, nawet jeśli roztwór jest schłodzony. Kiedy do tego przesyconego roztworu dodaje się zarodki kryształów, substancje rozpuszczone zaczynają krystalizować, dając nasycony roztwór.

Rysunek 01: Soki musujące są roztworami nasyconymi

Niektóre przykłady roztworów nasyconych obejmują wodę gazowaną (nasyconą węglem), nasycone roztwory cukru (nie można już rozpuścić cukru), piwo lub soki musujące nasycone dwutlenkiem węgla itp.

Co to jest skoncentrowany roztwór?

Stężony roztwór to roztwór chemiczny zawierający dużą ilość substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w rozpuszczalniku. Dodatkowe substancje rozpuszczone można rozpuścić w stężonym roztworze, ponieważ nie zawiera on maksymalnej ilości substancji rozpuszczonych (nie jest nasycony substancją rozpuszczoną). Przeciwną formą stężonego roztworu jest roztwór rozcieńczony. Rozcieńczony roztwór zawiera stosunkowo niewielką ilość substancji rozpuszczonych rozpuszczonych w rozpuszczalniku.

Rysunek 02: Stężony roztwór (po prawej) ma mocny kolor w porównaniu do roztworu rozcieńczonego (po lewej)

Stężone roztwory kwasów lub zasad są uznawane za mocne kwasy lub mocne zasady. W przeciwieństwie do tego, rozcieńczone kwasy lub zasady są słabymi kwasami lub zasadami . Termin skoncentrowany jest używany do określenia ilościowego wyobrażenia o rozwiązaniu. Stężony roztwór można utworzyć przez rozpuszczenie większej ilości substancji rozpuszczonych w roztworze lub przez odparowanie roztworu do momentu odparowania znacznej ilości rozpuszczalnika, pozostawiając substancje rozpuszczone w roztworze. Stężenie roztworu można podać jak poniżej. Tam stężenie podane jest w jednostce mol/L.

Stężenie = liczba moli substancji rozpuszczonych / objętość roztworu

Jakie są podobieństwa między roztworem nasyconym a skoncentrowanym?

• Zarówno roztwór nasycony, jak i stężony to roztwory zawierające dużą ilość substancji rozpuszczonych
• Zarówno terminy nasyconego, jak i skoncentrowanego rozwiązania wyrażają ilościowe pojęcie o rozwiązaniach.

Jaka jest różnica między roztworem nasyconym a skoncentrowanym?

Podsumowanie — rozwiązanie nasycone a skoncentrowane

Nasycony roztwór jest formą stężonego roztworu, ale zawiera maksymalną ilość substancji rozpuszczonych, która może pomieścić. Różnica między roztworem nasyconym i stężonym polega na tym, że dodatkowe substancje rozpuszczone nie mogą być rozpuszczone w roztworze nasyconym, ponieważ zawiera on maksymalną ilość rozpuszczonych, podczas gdy dodatkowe rozpuszczone substancje można rozpuścić w roztworze stężonym, ponieważ nie zawiera on maksymalnej ilości rozpuszczonych (nie nasycony substancja rozpuszczona).

Referencja:

1.„13.2: Roztwory nasycone i rozpuszczalność”. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 8 października 2017. Dostępne tutaj
2. „Jak skoncentrować rozwiązanie”. Nauka. Dostępny tutaj
3. Helmenstine, Anne Marie, D. „Definicja i przykłady rozwiązań nasyconych”. ThoughtCo, 20 czerwca 2017 r. Dostępne tutaj

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1.'2980956′ autorstwa Nicole_80 (domena publiczna) przez pixabay
2.'RiboflavinSolution'By Sbharris - Praca własna, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia

Powiązane posty:

Różnica między roztworem nasyconym a przesyconym Różnica między gazem a parą Różnica między cieczą a roztworem Różnica między wiązaniem elektrowalencyjnym a kowalencyjnym Różnica między alotropem a izomerem