viladamat.net

Strona główna / Nauka i natura / Nauka / Chemia / Chemia ogólna / Różnica między sp sp2 i sp3

Różnica między sp sp2 i sp3

20 września 2018 r. Wysłane przez Madhu

Kluczową różnicą między sp sp2 i sp3 jest to, że orbitale sp hybrydowe mają 50% charakterystykę orbitalną s, a orbitale hybrydowe sp2 mają 33% charakterystykę orbitalną s, podczas gdy orbitale hybrydowe sp3 mają 25% charakterystykę orbitalną s.

Terminy sp, sp2 i sp3 odnoszą się do różnych hybrydyzacji orbitali, które prowadzą do powstania orbitali hybrydowych . Orbitale to hipotetyczne obszary wokół jądra atomu, które zawierają elektrony tego atomu. Te orbitale mogą podlegać hybrydyzacji w celu utworzenia nowych orbitali hybrydowych, które mogą tworzyć kowalencyjne wiązania chemiczne . Istnieje kilka form hybrydyzacji zgodnie z orbitalami atomowymi, które biorą udział w procesie hybrydyzacji. Sp, sp2 i sp3 to niektóre typowe hybrydyzacje, które obejmują orbitale s i p atomu.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest sp
3. Co to jest sp2
4. Co to jest sp3
5. Porównanie obok siebie – sp vs sp2 vs sp3 w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to jest sp?

Hybrydyzacja Sp jest najprostszą formą hybrydyzacji, w której orbital s nakłada się na orbital ap, tworząc dwa nowe orbitale sp. Powłoka elektronowa zawiera trzy orbitale p. W tej hybrydyzacji jeden z tych trzech orbitali p miesza się z orbitalem s tego samego atomu. W związku z tym w tych atomach pozostają dwa niezhybrydyzowane orbitale p.

Difference Between sp sp2 and sp3_Fig 01

Rysunek 01: Układ przestrzenny orbitali hybrydowych sp

Stosunek mieszania dwóch orbitali atomowych wynosi 1:1 (s:p). Stąd nowy orbital hybrydowy ma 50% charakterystyk orbitalnych s i 50% charakterystyk orbitalnych p. To mieszanie orbitali atomowych s i p tworzy dwa nowe orbitale hybrydowe. Te dwa orbitale układają się w liniowy układ przestrzenny; kierując każdy orbital atomowy w przeciwnych kierunkach. Ten układ skutkuje najmniejszym naprężeniem między dwoma orbitalami. Stąd kąt wiązania będzie wynosił 180◦.

Co to jest sp2?

Hybrydyzacja Sp2 jest formą hybrydyzacji orbitalnej, w której jeden orbital nakłada się na dwa orbitale p, tworząc trzy nowe orbitale hybrydowe. Ponieważ w atomie są trzy orbitale p atomowe, hybrydyzacja ta pozostawia jeden niezhybrydyzowany orbital p. W przeciwieństwie do hybrydyzacji sp, w tej formie hybrydyzacji, charakterystyka s każdego orbitalu hybrydowego sp2 jest obecna w 33%, podczas gdy charakterystyka orbitali p wynosi 66%.

Difference Between sp sp2 and sp3_Fig 02

Rysunek 02: Układ przestrzenny orbitali sp2

Są to jednak tylko przybliżone wartości, ponieważ stosunek trzech orbitali atomowych biorących udział w tej hybrydyzacji wynosi s:p = 1:2.

Wtedy charakterystyka s wynosi 100/3 = 33,33%

A charakterystyka p wynosi (100/3) x 2 = 66,66%

Te trzy nowe orbitale hybrydowe uzyskują trygonalny planarny układ przestrzenny w celu zminimalizowania naprężeń między orbitalami. Również kąt wiązania między tymi orbitalami wynosi 120◦.

Co to jest sp3?

Hybrydyzacja Sp3 jest formą hybrydyzacji orbitalnej, w której jeden orbital pokrywa się z trzema orbitalami p. Dlatego nie ma niezhybrydyzowanych orbitali p, ponieważ wszystkie orbitale p biorą udział w procesie hybrydyzacji.

Difference Between sp sp2 and sp3_Fig 03

Rysunek 03: Układ przestrzenny orbitali hybrydowych sp3

W ten sposób powstają 4 nowe orbitale hybrydowe. Ponieważ stosunek między orbitalami s i p wynosi 1:3, charakterystyka s każdego orbitalu hybrydowego wynosi 25%, podczas gdy charakterystyka orbitali p wynosi 75%. Te nowe orbitale hybrydowe układają się w czworościenny układ z kątem wiązania 109,5◦.

Jaka jest różnica między sp sp2 a sp3?

Hybrydyzacja Sp jest najprostszą formą hybrydyzacji, w której orbital s nakłada się z orbitalem ap, tworząc dwa nowe orbitale sp, a hybrydyzacja Sp2 jest formą hybrydyzacji orbitalnej, w której jeden orbital s nakłada się z dwoma orbitalami p, tworząc trzy nowe orbitale hybrydowe podczas gdy hybrydyzacja Sp3 jest formą hybrydyzacji orbitalnej, w której jeden orbital pokrywa się z trzema orbitalami p. Jest to podstawowa różnica między orbitalami hybrydowymi sp sp2 i sp3. Co więcej, każdy z nowych orbitali hybrydowych, które tworzą się w tych trzech formach hybrydyzacji, ma inną charakterystykę orbitali s, ponieważ orbitale s mieszają się z różną liczbą p orbitali. W związku z tym mają również różne charakterystyki orbitalne p.

Możemy jednak podkreślić główną różnicę między hybrydyzacją sp sp2 i sp3 zgodnie z charakterystyką tych orbitali hybrydowych; Orbitale hybrydowe sp mają charakterystykę orbitalną 50% s, a orbitale hybrydowe sp2 mają charakterystykę orbitalną 33% s, podczas gdy orbitale hybrydowe sp3 mają charakterystykę orbitalną 25% s. Co więcej, każda hybrydyzacja pozostawia inną liczbę niezhybrydyzowanych orbitali. Na przykład hybrydyzacja sp obejmuje tylko 1 p orbitali atomowych. W ten sposób pozostawia dwa niezhybrydyzowane orbitale p atomowe.

Poniższa infografika przedstawia szczegółowe porównanie obok siebie różnic między hybrydyzacją sp sp2 i sp3.

Difference Between sp sp2 and sp3 in Tabular Form

Podsumowanie – sp sp2 vs sp3

Hybrydyzacja to proces, w którym orbitale atomowe mieszają się ze sobą, tworząc nowe orbitale hybrydowe, które mogą podlegać kowalencyjnemu wiązaniu chemicznemu. Najprostszymi formami hybrydyzacji orbitali atomowych są hybrydyzacje sp, sp2 i sp3. Kluczowa różnica między sp sp2 i sp3 polega na tym, że orbitale sp hybrydowe mają 50% charakterystykę orbitalną s, a orbitale hybrydowe sp2 mają 33% charakterystykę orbitalną s, podczas gdy orbitale hybrydowe sp3 mają charakterystykę orbitalną 25% s.

Referencja:

1. „Hybrydyzacja orbitalna”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 września 2018 r. Dostępne tutaj
2. Libreteksty. "Hybrydyzacja." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 lipca 2016. Dostępne tutaj

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1.”AE2h”Autor Jfmelero - Praca własna, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2.”AE3h”Autor Jfmelero - Praca własna, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
3.”AE4h”Autor Jfmelero - Praca własna, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia

Powiązane posty:

Difference Between Monoxide and Dioxide Różnica między tlenkiem a dwutlenkiem Key Difference Between Unimolecular and Bimolecular Reactions Różnica między reakcjami jednocząsteczkowymi i dwucząsteczkowymi Figure 01: The Nitrogen Cycle shows the Inorganic Nitrogen in the Soil Różnica między azotem organicznym i nieorganicznym Difference Between Oxy and Hydro Różnica między Oxy i Hydro Difference Between Paired and Unpaired Electrons Różnica między sparowanymi i niesparowanymi elektronami

Zapisano pod: Chemia ogólna

O autorze: Madhu

Madhu jest absolwentem nauk biologicznych z tytułem licencjata (z wyróżnieniem), a obecnie kontynuuje studia magisterskie z chemii przemysłowej i środowiskowej. Mając umysł mocno zakorzeniony w podstawowych zasadach chemii i pasję do ciągle rozwijającej się dziedziny chemii przemysłowej, jest żywo zainteresowana tym, aby być prawdziwym towarzyszem dla tych, którzy poszukują wiedzy z zakresu chemii.

Możesz polubić

Różnica między białkami wewnętrznymi i zewnętrznymi

Różnica między asfaltem asfaltowym a bitumem

Różnica między feminizmem a feministką

Różnica między chomikiem a myszoskoczkiem

Różnica między aktyną a miozyną

Najnowsze posty

  • Jaka jest różnica między rozpuszczalnikiem wyrównującym a rozpuszczalnikiem różnicującym?
  • Jaka jest różnica między lekiem zobojętniającym kwas a PPI?
  • Różnica między dihydropirydyną i niedihydropirydynowymi blokerami kanału wapniowego
  • Jaka jest różnica między gatunkami egzotycznymi a endemicznymi?
  • Różnica między pełnotłustym mlekiem a pełnym mlekiem
  • Jaka jest różnica między kwasicą metaboliczną a zasadowicą metaboliczną?

Copyright © 2021 Różnica między . Wszelkie prawa zastrzeżone. Warunki użytkowania i polityka prywatności: prawne .