Ključna razlika između autoionizacije i autoprotolize je ta što je autoionizacija pretvaranje neutralnog stanja kemijske vrste u ionizirano stanje, dok je autoprotoliza prijenos protona između dvije identične kemijske vrste u tvorbu ioniziranih oblika.
I termini autoionizacija i autoprotoliza opisuju dvije metode stvaranja ioniziranih vrsta, tj. Katione i anione . To su spontane reakcije gdje dolazi do ionizacije bez utjecaja vanjskog faktora.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je autoionizacija
3. Što je autoprotoliza
4. Usporedna usporedba - autoionizacija vs autoprotoliza u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je autoionizacija?
Autoionizacija je proces pretvaranja neutralnog stanja kemijske vrste u ionizirano stanje. Pojam obično opisuje ionizaciju molekula vode. Stoga to možemo nazvati ili samoioniziranjem vode ili auto-disocijacijom vode. Ovdje se molekula vode deprotonira i tvori hidroksidni ion, OH - i vodikov ion, H + (proton). Ovdje deprotonacija odmah protonira drugu molekulu vode i dovodi do stvaranja hidronijevog iona (H3O + ). Dakle, ovaj proces je dobar primjer amfoterne prirode vode.
Slika 01: Samoioniziranje molekule vode
Nadalje, ovaj proces opisuje amfoternu prirodu vode. Amfoterna priroda znači da voda može djelovati i kao kiselina i kao baza jer autoionizacijom nastaju i protoni i hidroksidni ioni, što vodi daje mogućnost da neutralizira i kiseline i baze u maloj mjeri; na primjer, hidronijev ion ili H 3 O + ion mogu neutralizirati blage baze, a hidroksidni ioni mogu neutralizirati blage kiseline.
Što je autoprotoliza?
Autoprotoliza je proces prijenosa protona između identičnih kemijskih vrsta u ionizirane vrste. Ovdje jedna od dvije identične molekule djeluje kao Brønstedova kiselina i oslobađa proton. Druga molekula može prihvatiti ovaj proton. Stoga ova druga molekula djeluje kao Brønstedova baza. Samoioniziranje vode primjer je autoprotolize. Nadalje, ovaj se izraz razlikuje od autoprotonolize jer autoprotonoliza opisuje cijepanje kemijske veze kiselinama.
Neki drugi primjeri kemijskih spojeva koji se podvrgavaju autoprotolizi uključuju amonijak i octenu kiselinu;
Autoprotoliza amonijaka:
2NH 3 ⇌ NH 2 - + NH 4 +
Autoprotoliza octene kiseline:
2CH 3 COOH ⇌ CH 3 COO - + CH 3 COOH 2 +
Koja je razlika između autoionizacije i autoprotolize?
I autoionizacija i autoprotoliza spontane su reakcije. Ključna razlika između autoionizacije i autoprotolize je ta što je autoionizacija pretvaranje neutralnog stanja kemijske vrste u ionizirano stanje, dok je autoprotoliza prijenos protona između dvije identične kemijske vrste u tvorbu ioniziranih oblika. Primjer autoionizacije je voda, dok su voda, amonijak, octena kiselina neki primjeri za autoprotolizu.
Štoviše, u procesu autoionizacije (poznate i kao samoionizacija vode ili auto-disocijacija), molekula vode deprotonira kako bi nastala hidroksidni ion, OH- i vodikov ion, H+ (proton), dok je u procesu autoprotolizom, jedna od dvije identične molekule djeluje kao Brønstedova kiselina i oslobađa proton koji prihvaća druga molekula koja djeluje kao Brønstedova baza. Nadalje, proces autoionizacije vode opisuje amfoternu prirodu (može neutralizirati i blage kiseline i blage baze) vode. S druge strane, autoprotoliza opisuje amfoternu prirodu kemijskih spojeva poput vode, octene kiseline i amonijaka.
Donja infografika sažima razliku između autoionizacije i autoprotolize.
Sažetak - Autoionizacija vs autoprotoliza
I autoionizacija i autoprotoliza spontane su reakcije. Ključna razlika između autoionizacije i autoprotolize je ta što je autoionizacija pretvaranje neutralnog stanja kemijske vrste u ionizirano stanje, dok je autoprotoliza prijenos protona između dvije identične kemijske vrste u tvorbu ioniziranih oblika.
Referenca:
1. "Samoionizacija vode". Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 3. lipnja 2019., dostupno ovdje .
2. "Autoprotoliza". Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 24. rujna 2019., dostupno ovdje .
3. "Autonizacija vode". Kemija LibreTexts, Libretexts, 5. lipnja 2019., dostupno ovdje .
Ljubaznošću slike:
1. “Autoprotolyse eau” Autor Cdang - Vlastito djelo (javna domena) putem Commons Wikimedia
