Ključna razlika između molarnog udjela i težinskog postotka je u tome što molski udio daje sastav tvari u smjesi pomoću molova, dok težinski postotak daje sastav prema masi .
Molarni udio i težinski postotak ili maseni udio dva su različita načina izražavanja sastava komponente u smjesi. Ovdje ove dvije vrijednosti nisu jednake, ali je metoda određivanja slična jer u oba fenomena moramo podijeliti broj mola ili masu željene komponente s ukupnim brojem mola ili ukupnom masom smjese da bismo dobili vrijednost . Općenito, postotak težine izražen je kao postotna vrijednost.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je molski ulomak
3. Što je postotak težine
4. Usporedna usporedba - Molarni udio u odnosu na težinski postotak u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je molski ulomak?
Molarni udio komponente u smjesi je vrijednost dana dijeljenjem broja molova komponente s ukupnim brojem molova smjese. Vrijednost daje koliko je određene komponente prisutno u smjesi (sastav komponente pomoću molova). Obično tu vrijednost dajemo kao razlomak ili na jednoj ili dvije decimale. Budući da se radi o omjeru, molski udio je bez jedinice.
Možemo odrediti molarne udjele svake komponente u smjesi i zbrajanjem tih vrijednosti frakcija dobivamo 1. Razmotrimo primjer; ako postoji smjesa koja sadrži 2 mola natrijevog klorida i 5 molova vode u otopini soli, ukupan broj molova jednak je 2+5 = 7. Ovdje, ako trebamo izračunati molski udio natrijevog klorida,
Molarni udio natrijevog klorida = moli natrijevog klorida/ukupni moli u smjesi
= 2/(2+5)
= 2/7
= 0,28
Slika 01: Molski udio natrijevog klorida u slanoj vodi
Što je postotak težine?
Postotak mase ili postotak mase je postotak mase komponente u smjesi. Zovemo ga i maseni udio . Nadalje, ovaj izraz opisuje omjer između mase željene komponente i ukupne mase smjese pomnožene sa 100 kako bi se dobila postotna vrijednost. Formula za ovo određivanje je sljedeća:
Težinski postotak = (masa komponente/ukupna masa smjese)*100
Oznaka masenog postotka je (w/w)%.
Iako gornja formula daje opću ideju o postotku mase, primjena formule varira ovisno o vrsti komponenti i smjesi s kojom imamo posla. Na primjer,
- Za kemijski element u spoju, maseni postotak izračunava se na sljedeći način:
Težinski postotak = (masa elementa po molu/masa mola spoja)*100
- Za otopljenu tvar u otopini,
Težinski postotak = (grami otopljene tvari/grami otopljene tvari plus otapalo)*100
Koja je razlika između udjela mola i postotka težine?
Molarni udio i maseni postotak dva su različita načina izražavanja koncentracije komponente u smjesi. Ključna razlika između molarnog udjela i težinskog postotka je u tome što molski udio daje sastav tvari u smjesi pomoću molova, dok težinski postotak daje sastav prema masi. Nadalje, vrijednost molarnog udjela daje se kao ulomak ili na jednoj ili dvije decimale, dok se težinski postotak daje kao postotna vrijednost.
Ispod infografika sažima razliku između molarnog udjela i težinskog postotka.
Sažetak - Udio mola u odnosu na postotak težine
Molarni udio i maseni postotak dva su različita načina izražavanja koncentracije komponente u smjesi. Ključna razlika između molarnog udjela i težinskog postotka je u tome što molski udio daje sastav tvari u smjesi pomoću molova, dok težinski postotak daje sastav prema masi.
Referenca:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Što je molski ulomak?" ThoughtCo, svibanj. 6. 2019., dostupno ovdje .
Ljubaznošću slike:
1. “Molarni udio soli” Autor Jzana-Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
