Ključna razlika između amonijaka i bor trifluorida je u tome što je amonijak polarna molekula , dok je bor trifluorid nepolarna molekula.
Amonijak i bor -trifluorid imaju sličnu atomskost i blisku povezanost atoma, ali postoji jedan usamljeni elektronski par na atomu dušika u molekuli amonijaka, dok na atomu bora u bor -trifluoridu nema usamljenih elektrona. Ova činjenica čini amonijak polarnom molekulom, a bor -trifluorid nepolarnom molekulom.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je amonijak
3. Što je bor -trifluorid
4. Amonijak vs borov trifluorid u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je amonijak?
Amonijak je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu NH3. Plinovita je tvar i najjednostavniji je pniktogen hidrid. Amonijak se javlja kao bezbojni plin s oštrim, nadražujućim mirisom. IUPAC -ovo ime amonijaka je azane . Molarna masa amonijaka je 17,03 g/mol. Talište mu je -77,73 ° C, a vrelište −33,34 ° C.
Kad se uzme u obzir pojava plina amonijaka, on se prirodno javlja u okolišu, ali u tragovima kao proizvod dušikove životinjske i biljne tvari. Ponekad amonijak možemo pronaći i u kišnici. Unutar našeg tijela bubrezi luče amonijak kako bi neutralizirali višak kiseline.
Slika 01: Amonijak
Kemijska struktura molekule amonijaka ima atom dušika vezan za tri atoma vodika . Budući da se u najudaljenijoj elektronskoj ljusci dušika nalazi pet elektrona, na atomu dušika u molekuli amonijaka nalazi se usamljeni elektronski par. Dakle, geometrija molekule amonijaka je trigonalna piramidalna. Nadalje, ovaj spoj možemo lako ukapljiti. To je zato što može tvoriti vodikove veze između molekula amonijaka budući da postoje NH veze i usamljeni elektronski parovi.
Što je bor -trifluorid?
Borov trifluorid je anorganski spoj kemijske formule BF3. To je oštar plin koji je bezbojan i otrovan. U vlažnom zraku može stvarati bijele pare. Međutim, postoje dva glavna oblika bor trifluorida kao bezvodni oblik i dihidratni oblik; bezvodni oblik je bezbojni plin, dok je dihidratni oblik bezbojna tekućina. Uzimajući u obzir njihovu topljivost u vodi, bezvodni oblik ima tendenciju podvrgavati se egzotermnom razlaganju kada se doda u vodu, dok je oblik dihidrata jako topljiv u vodi. Ova tvar je korozivna, pa za pohranu te tvari moramo koristiti nehrđajući čelik, Monel i Hastelloy.
Slika 02: Borov trifluorid
Molekula bor -trifluorida ima trigonalnu ravninsku geometriju. Zbog svoje simetrije nema dipolnog momenta. Ova molekula je izoelektronička s karbonatnim anionom. Uobičajeno, bor-trifluorid nazivamo kemijskom vrstom s nedostatkom elektrona. Ima egzotermnu reaktivnost s Lewisovim bazama.
U sintezi bor -trifluorida možemo ga proizvesti reakcijom između oksida bora i fluorida vodika. Međutim, u laboratorijskim potrebama možemo proizvesti bor -trifluorid pomoću eterata bor -trifluorida (komercijalno dostupna tekućina).
Koja je razlika između amonijaka i bor trifluorida?
Amonijak i borov trifluorid molekule su 4 atoma, obje imaju središnji atom vezan za tri druga atoma. Međutim, za razliku od molekule bor -trifluorida, u molekuli amonijaka postoji usamljeni par elektrona, što je čini polarnom. Stoga je ključna razlika između amonijaka i bor trifluorida u tome što je amonijak polarna molekula, dok je bor trifluorid nepolarna molekula.
Sljedeća infografika prikazuje razliku između amonijaka i bor trifluorida u tabličnom obliku radi usporedne usporedbe.
Sažetak - Amonijak protiv bor trifluorida
Amonijak je anorganski spoj kemijske formule NH 3, dok je bor trifluorid anorganski spoj kemijske formule BF3. Ključna razlika između amonijaka i bor trifluorida je ta što je amonijak polarna molekula, dok je bor trifluorid nepolarna molekula.
Referenca:
1. " Sinteza amonijaka: proces i reakcija ." Study.com
Ljubaznošću slike:
1. " Amonijak-2D " Radio89-Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. “ Boron-trifluorid-2D-dimenzije ” Ben Mills-Vlastito djelo (javna domena) putem Commons Wikimedia
