Ключевое различие между скоростью реакции и константой скорости заключается в том, что скорость реакции - это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты, тогда как константа скорости - это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данной температуре с концентрацией реагента или с произведение концентраций реагентов.
Когда один или несколько реагентов превращаются в продукты, они могут претерпевать различные модификации и изменения энергии. Химические связи в реагентах разрываются, и образуются новые связи с образованием продуктов, которые полностью отличаются от реагентов. Эта химическая модификация известна как химические реакции . Скорость реакции и константа скорости являются важными химическими понятиями, которые могут предоставить больше информации о химических реакциях.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое скорость реакции
3. Что такое константа скорости
4. Параллельное сравнение - скорость реакции и константа скорости в табличной форме
5. Резюме
Что такое скорость реакции?
Скорость реакции или скорость реакции - это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты. Скорость реакции - это просто показатель скорости реакции. Следовательно, мы можем рассматривать его как параметр, определяющий, насколько быстро или медленно будет реакция. Естественно, некоторые реакции протекают очень медленно, поэтому мы даже не сможем увидеть, как происходит реакция, если не наблюдаем ее в течение очень долгого времени. Например, выветривание горных пород химическими процессами - это медленная реакция, протекающая с годами. Напротив, реакция кусочка калия с водой происходит очень быстро, с выделением большого количества тепла; таким образом, это считается бурной реакцией.
Рассмотрим следующую реакцию, в которой реагенты A и B превращаются в продукты C и D.
а A + b B ⟶ c C + d D
Мы можем указать скорость реакции в единицах двух реагентов или продуктов.
Скорость = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)
Здесь a, b, c и d - стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов. Для реагентов мы должны написать уравнение скорости со знаком минус, потому что продукты истощаются по мере протекания реакции. Однако по мере увеличения количества продуктов мы должны использовать положительные знаки.
Рисунок 01: Увеличение скорости конкретной реакции с повышением температуры
Химическая кинетика - это изучение скорости реакции, и существует множество факторов, влияющих на скорость реакции. Эти факторы включают в себя концентрации реагентов, катализаторов, температуру, влияние растворителей, pH, концентрации продуктов и т. Д. Мы можем оптимизировать эти факторы, чтобы получить максимальную скорость реакции, или мы можем отрегулировать эти факторы, чтобы управлять требуемыми скоростями реакции.
Что такое константа скорости?
Константа скорости - это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данной температуре с концентрацией реагента или произведением концентраций реагентов. Если мы запишем уравнение скорости относительно реагента A для реакции, приведенной выше, то оно будет следующим.
R = -K [A] a [B] b
В этой реакции k - константа скорости. Это константа пропорциональности, которая зависит от температуры. Мы можем определить скорость и константу скорости реакции экспериментально.
В чем разница между скоростью реакции и константой скорости?
Ключевое различие между скоростью реакции и константой скорости состоит в том, что скорость реакции или скорость реакции - это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты, тогда как константа скорости - это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данной температуре с концентрацией реагента или продукта концентраций реагентов. Как скорость реакции, так и константа скорости дают представление о скорости реакции. Однако сама по себе константа скорости не может дать достоверного определения скорости реакции.
Сводка - скорость реакции в зависимости от константы скорости
Ключевое различие между скоростью реакции и константой скорости состоит в том, что скорость реакции или скорость реакции - это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты, тогда как константа скорости - это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данной температуре с концентрацией реагента или продукта концентраций реагентов.
Ссылка:
1. Хельменстин, Энн Мари. «Какая константа скорости в химии?» ThoughtCo, 27 сентября 2018 г., доступно здесь .
Изображение предоставлено:
1. «Повышение скорости реакции с повышением температуры» Колледж Бразоспорта - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
