Kľúčový rozdiel medzi spätnou väzbou a súradnicovou väzbou je ten, že spätná väzba sa týka chemickej väzby, ktorá vzniká medzi atómovým orbitálom jedného atómu a antibondickým orbitálom ligandu, zatiaľ čo súradnicová väzba sa týka zdieľania páru elektrónov medzi elektronegatívnymi druhmi. a elektro-deficitný druh.
Súradnicové väzby sa bežne vyskytujú v koordinačných komplexoch, v ktorých je centrálny atóm kovu obklopený sadou ligandov, ktoré sú viazané na atóm kovu súradnicovými väzbami. Tu ligandy zdieľajú svoje osamelé elektrónové páry s atómom kovu. Pri spätných väzbách sa však chemická väzba vytvára medzi atómovým orbitálom jedného atómu a orbitalom bez väzby s iným atómom, ak majú ekvivalentnú symetriu. V organokovovej chémii je tento typ chemických väzieb bežný.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to Back Bonding
3. Čo je to súradnicové lepenie
4. Porovnanie vedľa seba - lepenie zadných spojov vs lepenie súradníc v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je to Bonding?
Spätná väzba alebo pi-spätná väzba je situácia, keď sa elektróny atómového orbitálu jedného atómu presunú na orbitálny orbitál iného atómu a vytvoria chemickú väzbu. Tu by tieto dve formy orbitálov mali mať vhodnú symetriu. Atóm s atómovým orbitálom je obvykle prechodný kov, zatiaľ čo atóm s orbitálnym väzbovým orbitálom je súčasťou pi-akceptorového ligandu. V organokovovej chémii je tento typ chemickej väzby bežný a má prechodné kovy v komplexe s multiatomickými ligandami, napr. Oxidom uhoľnatým, etylénom, nitrosoniovým iónom.
Obrázok 01: Spätné darovanie
Okrem toho je spätné lepenie synergickým procesom. Zahŕňa darovanie elektrónov z orbitálu, ktorý je naplnený elektrónmi alebo obsahuje osamelý elektrónový pár do prázdneho orbitálu prechodného kovu, spolu s uvoľňovaním elektrónov z orbitálu kovu do antibondenčného orbitálu ligandu.
Čo je to lepenie súradníc?
Súradnicová väzba sa týka kovalentnej väzby, v ktorej sú elektróny so zdieľanou väzbou poskytované jedným z dvoch atómov vo väzbe. To znamená; jeden atóm daruje jeden zo svojich osamelých elektrónových párov inému atómu a osamelý elektrónový pár je potom zdieľaný medzi týmito dvoma atómami. Pretože ide o dar, môžeme ho pomenovať ako datívnu väzbu alebo aj dipolárnu väzbu.
Obrázok 02: Proces tvorby natívnych väzieb
Pri kreslení chemických štruktúr môžeme pomocou šípky ukázať súradnicovú väzbu; šípka ukazuje, ktorý atóm akceptuje elektróny, a koniec šípu začína od atómu, ktorý daroval elektrónový pár. Je to však aj druh kovalentnej väzby; preto nahradíme túto šípku obvyklou čiarou, aby sme ukázali, že ide o väzbu, kde je zdieľaný elektrónový pár. Tieto väzby sa bežne nachádzajú v koordinačných komplexoch, kde kovový ión prijíma osamelé elektrónové páry z ligandov.
Aký je rozdiel medzi lepením zozadu a lepením súradníc?
Spätná väzba a súradnicová väzba sú dve rôzne kovalentné väzby. Kľúčový rozdiel medzi spätnou väzbou a súradnicovou väzbou je v tom, že spätná väzba sa týka chemickej väzby, ktorá vzniká medzi atómovým orbitálom jedného atómu a antibondickým orbitálom ligandu, zatiaľ čo súradnicové spojenie znamená zdieľanie páru elektrónov medzi elektronegatívnymi druhmi a elektro-deficitný druh.
Nasledujúca infografika stručne vysvetľuje rozdiel medzi zadným lepením a súradnicovým spojením.
Zhrnutie - Spätné lepenie vs Lepenie súradníc
Spätná väzba a súradnicová väzba sú dve rôzne formy kovalentných väzieb. Kľúčový rozdiel medzi spätnou väzbou a súradnicovou väzbou je v tom, že spätná väzba sa týka chemickej väzby, ktorá vzniká medzi atómovým orbitálom jedného atómu a antibondickým orbitálom ligandu, zatiaľ čo súradnicové spojenie znamená zdieľanie páru elektrónov medzi elektronegatívnymi druhmi a elektro-deficitný druh.
Referencia:
1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia pôvodného zväzku (súradnicový zväzok).“ ThoughtCo, 14. októbra 2019, K dispozícii tu .
Obrázok so súhlasom:
1. „Back bonding“ od OMCV - vlastná práca (Public Domain) cez Commons Wikimedia
2. „NH3-BF3-adduct-bond-extendening-2D“ od Ben Mills-vlastná práca (Public Domain) cez Commons Wikimedia
