Chlór vs chlorid
 

Prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné okrem vzácnych plynov. Prvky sa preto pokúšajú reagovať s inými prvkami, aby získali elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, aby dosiahli stabilitu. Podobne chlór musí tiež získať elektrón, aby dosiahol elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu argónu. Všetky kovy reagujú s chlórom za vzniku chloridov. Chlór a chlorid majú v dôsledku zmeny jedného elektrónu rôzne fyzikálne a chemické vlastnosti.

Chlór

Chlór je prvok v periodickej tabuľke, ktorá je označená Cl. Je halogén ^(17. skupina) v období ^3. periodickej tabuľky. Atómové číslo chlóru je 17; teda má sedemnásť protónov a sedemnásť elektrónov. Jeho elektrónová konfigurácia je zapísaná ako 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Pretože podúroveň p by mala mať 6 elektrónov, aby sa získala konfigurácia elektrónov vzácnych plynných argónov, je chlór schopný priťahovať elektróny. Chlór má veľmi vysokú elektronegativitu, čo sú podľa Paulingovej stupnice asi 3. Atómová hmotnosť chlóru je 35,453 amu. Pri izbovej teplote, chlóru existuje ako diatomic molekula (Cl _2). Cl ₂ je žltozelený plyn. Chlór má teplotu topenia -101,5 ° C a teplotu varu -34,04 ° C. Zo všetkých izotopov chlóru sú Cl-35 a Cl-37 najstabilnejšie izotopy. V atmosfére je prítomný ³⁵ Cl v 75,77% a ³⁷ Cl v 24,23%. Keď sa plynný chlór rozpustí vo vode, vytvorí sa kyselina chlorovodíková a kyselina chlórna, ktoré sú silne kyslé. Chlór má všetky oxidačné čísla pohybujúce sa od -1 do +7. Chlór je vysoko reaktívny plyn. Môže uvoľňovať bróm a jód z bromidových a jodidových solí. Preto je schopný oxidovať anióny prvkov, ktoré sa v periodickej tabuľke nachádzajú pod chlórom. Nemôže však oxidovať fluorid za vzniku fluóru. Chlór sa vyrába hlavne elektrolýzou roztokov chloridu sodného. Potom sa na anóde môže zachytávať plynný chlór. Chlór sa používa hlavne ako dezinfekčný prostriedok na čistenie vody. Ďalej sa používa na výrobu širokého spektra spotrebných výrobkov, ako sú potraviny, insekticídy, farby, ropné produkty, plasty, lieky, textil, rozpúšťadlá.

Chlorid

Chlorid je získaný anión, keď chlór odoberá elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Chlorid je reprezentovaný symbolom Cl ^- . Chlorid je jednoväzbový ión s -1 nábojom. Preto má 18 elektrónov a sedemnásť protónov. Elektrónová konfigurácia chloridu je 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁶ . Chlorid existuje v iónových zlúčeninách, ako je chlorid sodný, chlorid vápenatý a HCl. Chlorid sa prirodzene vyskytuje aj vo vodných zdrojoch a toto je najbežnejší anión v prírode. V morskej vode je značné množstvo chloridových iónov.

Súvisiace príspevky:

Rozdiel medzi fluórom a fluoridom Rozdiel medzi jódom a jodidom draselným Rozdiel medzi iónovými a kovalentnými dlhopismi Rozdiel medzi bázou a nukleofilom Rozdiel medzi kyselinou sírovou a kyselinou chlorovodíkovou