Kľúčový rozdiel medzi Ostwaldovou teóriou a chinonoidovou teóriou je ten, že Ostwaldova teória uvádza, že acido-bázický indikátor je buď slabá kyselina alebo slabá zásada, ktorá v roztoku ionizuje iba čiastočne, zatiaľ čo chinonoidová teória uvádza, že acido-bázický indikátor sa vyskytuje v dvoch tautomérne formy, ktoré sa menia z jednej formy na druhú, čím dochádza k zmene farby.
Ostwaldova teória a chinonoidná teória sú veľmi dôležité v analytickej chémii, pokiaľ ide o acido-bázické titrácie pomocou indikátorov.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Ostwaldova teória
3. Čo je to chinonoidová teória
4. Ostwaldova teória proti chinonoidnej teórii v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie - Ostwaldova teória vs Chinonoidová teória
Čo je Ostwaldova teória?
Ostwaldova teória alebo Ostwaldov zrieďovací zákon je teória v chémii, ktorá popisuje, že správanie slabého elektrolytu sa riadi zásadami hromadného pôsobenia a je značne disociované pri nekonečnom riedení. Túto charakteristiku slabých elektrolytov môžeme experimentálne pozorovať prostredníctvom elektrochemických stanovení.
Obrázok 01: Wilhelm Ostwald
Túto Ostwaldovu teóriu navrhol Wilhelm Ostwald v roku 1891. Táto teória je založená na Arrheniovej teórii. Táto teória uvádza, že acido-zásaditý indikátor je buď slabá kyselina alebo slabá zásada, ktorá v roztoku ionizuje iba čiastočne. Preto existujú ionizované a unionizované formy majúce rôzne farby. V závislosti od povahy média dominuje v reakčnom médiu buď ionizovaná alebo unionizovaná forma; zmena povahy média teda môže zmeniť farbu média. Napríklad fenolftaleín je bežným indikátorom slabej kyseliny a pri zvyšovaní pH média môže zmeniť svoju farbu z bezfarebnej na ružovú.
Ostwaldova teória navyše popisuje, prečo určitý indikátor nemôže fungovať pri niektorých hodnotách pH média, napr. Fenolftaleín nie je vhodný pri titrácii silnej kyseliny so slabou zásadou. Dôvodom je, že koncový bod indikovaný indikátorom nie je v rozsahu, v ktorom existuje ekvivalentný bod reakcie.
Čo je to chinonoidová teória?
Chinonoidová teória je teória v chémii, ktorá jednoducho popisuje, ako dochádza k zmene farby acidobázického indikátora podľa zmien v chemických štruktúrach. Tu sa domnievame, že indikátor existuje v rovnovážnej zmesi dvoch tautomérnych foriem. Tieto dve formy sa nazývajú benzenoidná forma a chinonoidná forma. Jedna z týchto foriem sa vyskytuje v kyslom roztoku, zatiaľ čo druhá forma sa vyskytuje v zásaditom roztoku. Tieto dve formy majú tiež dve rôzne farby, ktoré pomáhajú pri zmene farby. Počas tejto zmeny farby jedna forma tautoméru zmení svoju štruktúru na štruktúru druhej formy tautoméru.
Aký je rozdiel medzi Ostwaldovou teóriou a chinonoidnou teóriou?
Ostwaldova teória a chinonoidná teória sú veľmi dôležité v analytickej chémii, pokiaľ ide o acido-bázické titrácie pomocou indikátorov. Kľúčový rozdiel medzi Ostwaldovou teóriou a chinonoidovou teóriou je v tom, že Ostwaldova teória popisuje, že acido-bázický indikátor je buď slabá kyselina alebo slabá zásada, ktorá v roztoku ionizuje iba čiastočne, zatiaľ čo chinonoidová teória opisuje, že acido-bázický indikátor sa vyskytuje v dvoch tautomérne formy, ktoré sa menia z jednej formy na druhú, čím dochádza k zmene farby.
Nasledujúca infografika uvádza rozdiely medzi Ostwaldovou teóriou a chinonoidnou teóriou v tabuľkovej forme.
Zhrnutie - Ostwaldova teória vs Chinonoidová teória
Ostwaldova teória a chinonoidná teória sú veľmi dôležité v analytickej chémii, pokiaľ ide o acido-bázické titrácie pomocou indikátorov. Kľúčový rozdiel medzi Ostwaldovou teóriou a chinonoidovou teóriou je v tom, že Ostwaldova teória popisuje, že acido-bázický indikátor je buď slabá kyselina alebo slabá zásada, ktorá v roztoku ionizuje iba čiastočne, zatiaľ čo chinonoidová teória opisuje, že acido-bázický indikátor sa vyskytuje v dvoch tautomérne formy, ktoré sa menia z jednej formy na druhú, čím dochádza k zmene farby.
Referencia:
1. „ Ostwaldova teória a chinonoidná teória “. BrainKart .
Obrázok so súhlasom:
1. " Wilhelm Ostwald by Nicola Perscheid " Tým, že Nicola Perscheid - Gettyimages (Public Domain) cez Commons Wikimedia
