Ключова відмінність між кислотою та основою полягає в тому, що кислоти мають значення рН від 1 до 7, тоді як основи мають значення рН від 7 до 14.
Значення рН - мінус логарифм концентрації іонів Н + . рН 7 вважається нейтральним рН. Значення рН вище 7 вказують на наявність основи, а значення нижче 7 вказують на наявність кислот. Відповідно до теорії Бренстеда-Лоурі, кислоти можуть виділяти іони Н +, тоді як основи можуть приймати іони Н + .
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке кислота
3. Що таке База
4. Порядок порівняння - кислота проти основи у табличній формі
5. Короткий зміст
Що таке кислота?
Кислоти - це речовини, що мають у водному розчині рН менше 7. Наявність кислого середовища можна визначити за допомогою лакмусових паперів. Кислоти можуть набувати синього лакмусового відтінку. Однак колір не змінюється, якщо використовується червоний лакмус. З'єднання, що мають легко іонізуючі атоми Гідрогену, часто є кислотами.
Відповідно до теорії Бренстеда-Лоурі, кислота-це речовина, яка може виділяти протони (іони Н + ) у середовище, коли воно знаходиться у водному середовищі. Коли виділяються іони Н + , ці іони не можуть існувати окремо у водному середовищі. Тому ці іони об'єднуються з молекулами води, утворюючи іони H 3 O + ( іони гідронію ). Таким чином, наявність іонів гідронію вказує на присутність кислоти.
Відповідно до теорії Арреніуса, кислота - це речовина, яка може збільшити кількість іонів гідронію у водному середовищі. Це відбувається через збільшення іонів Н + . Іншими словами, кислоти виділяють іони Н + , які можуть взаємодіяти з молекулами води, утворюючи іони гідронію.
Розглядаючи теорію Льюїса, кислота - це сполука, здатна прийняти пару електронів з ковалентного хімічного зв’язку . На основі цього визначення речовини, які не мають атомів водню, також класифікуються як кислоти через їх здатність приймати електронні пари.
Властивості кислоти
Кислота зазвичай має кислуватий присмак. РН кислоти завжди менше 7. Майже всі кислоти мають запах печіння. Текстура кислоти швидше клейка, ніж слизька. Крім того, кислоти можуть реагувати з металами (навіть дуже нереактивними металами) з утворенням гідриду металу та газу водню.
Що таке база?
Основа - це речовина, яка показує значення рН вище 7, коли воно знаходиться у водному розчині. Основність розчину змушує колір червоного лакмусу перетворюватися в синій. Тому наявність базису можна визначити за допомогою червоного лакмусу. Однак, коли використовується синій лакмус, не змінюється колір на основі. З'єднання, що мають легко іонізувані гідроксильні групи, часто є основами.
Відповідно до теорії Бренстеда-Лоурі, основа є акцептором протонів; іншими словами, основа може приймати протони з водного середовища. Однак теорія Арреніуса також дає подібне визначення: основа - це речовина, яка зменшує кількість іонів гідронію, присутніх у середовищі. Концентрація іонів гідронію зменшується, оскільки основа отримує іони Н + або протони з водного середовища. Ці іони необхідні для утворення іонів гідронію.
Малюнок 1: Порівняння кислот і основ
При розгляді теорії Льюїса базою є речовина, яка може дарувати електронні пари. Ці речовини дарують електронні пари і утворюють координатні ковалентні зв’язки . Відповідно до цієї теорії, більшість сполук, які не мають ОН-груп, стають основами.
Властивості основи
Основи мають гіркий смак. Ці речовини завжди мають значення рН вище 7. Майже всі основи без запаху, за винятком аміаку. Аміак має різкий запах. На відміну від кислот, основи слизькі. Основи нейтралізуються при взаємодії з кислотами.
Яка різниця між кислотою та основою?
Кислота проти основи | |
| Кислота - це речовина, яка має рН нижче 7 у водному розчині | Основа - це речовина, яка має рН вище 7, коли вона знаходиться у водному розчині |
| Визначення на основі теорії Бренстеда-Лоурі | |
| Кислота - це речовина, яка може виділяти протони (іони Н+) у середовище, коли воно знаходиться у водному середовищі. | Основа є акцептором протонів; іншими словами, основа може приймати протони з водного середовища. |
| Визначення на основі теорії Арреніуса | |
| Кислота - це речовина, яка може збільшити кількість іонів гідронію у водному середовищі. | Основа - це речовина, яка може зменшити кількість іонів гідронію у водному середовищі. |
| Визначення на основі теорії Льюїса | |
| Кислота - це сполука, здатна прийняти пару електронів з ковалентного хімічного зв’язку. | Основа - це речовина, яка може дарувати електронні пари. |
| Зміна кольору в лакмусі | |
| Кислоти можуть набути синього лакмусу червоного кольору, але колір червоного лакмусу не змінюється. | Основи можуть набувати червоного лакмусового відтінку, але колір синього лакмусу не змінюється. |
| Смак | |
| Допоміжні засоби мають кислуватий смак. | Основи мають гіркий смак. |
| Запах | |
| Кислоти мають запах печіння. | Основи без запаху, за винятком аміаку. |
| Іонізація | |
| Кислоти можуть утворювати іони гідронію при іонізації. | Основи можуть утворювати гідроксильні іони при іонізації. |
| Кон'юговані хімічні види | |
| Кон'югований вид кислоти є її кон'югованою основою. | Кон'югований вид основи - це її кон'югована кислота. |
| Нейтралізація | |
| Кислоту можна нейтралізувати за допомогою основи. | Основу можна нейтралізувати за допомогою кислоти. |
| Титрування | |
| Кислоти титрують основами для нейтралізації. | Основи взаємодіють з кислотами для нейтралізації. |
Підсумок - Кислота проти основи
Усі сполуки можна розділити на кислоти, основи та нейтральні сполуки. Ключова відмінність між кислотою та основою полягає в тому, що кислоти мають значення рН від 1 до 7, тоді як основи мають значення рН від 7 до 14.
Довідка:
1. Гельменстін, Енн Марі. "Ось що таке кислота в хімії". ThoughtCo, доступний тут .
2. Гельменстін, Енн Марі. "Визначення основних кислот та основ". ThoughtCo, доступний тут.
3. Лібретексти. "Огляд кислот і основ". Хімія LibreTexts, Libretexts, 13 лютого 2017 р., Доступна тут .
Зображення надано:
1. “215 кислот і основ-01”, коледж OpenStax-анатомія та фізіологія, веб-сайт Connexions , 19 червня 2013 р. (CC BY 3.0) через Вікісховище спільноти
