Хлор проти хлориду
 

Елементи періодичної системи не є стабільними, крім благородних газів. Тому елементи намагаються реагувати з іншими елементами, отримати електронну конфігурацію благородного газу для досягнення стабільності. Так само хлор також повинен отримати електрон, щоб досягти електронної конфігурації благородного газу, аргону. Всі метали реагують з хлором, утворюючи хлориди. Хлор і хлорид мають різні фізичні та хімічні властивості через зміну одного електрона.

Хлор

Хлор - елемент у таблиці Менделєєва, який позначається Cl. Це галоген (17 ^-а група) у 3 ^-му періоді таблиці Менделєєва. Атомний номер хлору дорівнює 17; таким чином, він має сімнадцять протонів і сімнадцять електронів. Його електронна конфігурація записується як 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Оскільки для отримання електронної конфігурації благородного газу аргону р -підрівень повинен мати 6 електронів, хлор здатний залучати електрон. Хлор має дуже високу електронегативність, що становить приблизно 3, за шкалою Полінга. Атомна маса хлору становить 35,453 амуні. При кімнатній температурі хлор існує як двоатомна молекула (Cl ₂ ). Cl ₂ - газ жовто -зеленуватого кольору. Хлор має температуру плавлення -101,5 ° С і температуру кипіння -34,04 ° С. Серед усіх ізотопів хлору, Cl-35 та Cl-37 є найбільш стійкими ізотопами. В атмосфері ³⁵ Cl присутні в 75,77% і ³⁷ Cl в 24,23%. Коли газ хлор розчиняється у воді, він утворює соляну кислоту та соляну кислоту, які є висококислими. Хлор має всі показники окислення, що варіюються від -1 до +7. Хлор - високоактивний газ. Він може вивільняти бром та йод із солей броміду та йодиду відповідно. Тому він здатний окислювати аніони елементів, які розташовані нижче хлору в таблиці Менделєєва. Однак він не може окислювати фтор з одержанням фтору. Хлор в основному виробляється електролізом розчинів хлориду натрію. Потім на аноді можна збирати газ хлору. Хлор в основному використовується як дезінфікуючий засіб при очищенні води. Далі він використовується у виробництві широкого асортименту споживчих товарів, таких як продукти харчування, інсектициди, фарби, нафтопродукти, пластмаси, ліки, текстиль, розчинники.

Хлорид

Хлорид - це утворений аніон, коли хлор абстрагує електрон від іншого електропозитивного елемента. Хлорид представлений символом Cl ^- . Хлорид -одновалентний іон з зарядом -1. Тому він має 18 електронів і сімнадцять протонів. Електронна конфігурація хлориду 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁶ . Хлорид існує в іонних сполуках, таких як хлорид натрію, хлорид кальцію та HCl. Хлорид також природним чином існує у джерелах води, і це найпоширеніший аніон у природі. У морській воді є значна кількість іонів хлору.

Схожі повідомлення:

Різниця між фтором і фтором Різниця між йодом та йодом калію Різниця між іонними та ковалентними зв'язками Різниця між базою та нуклеофілом Різниця між сірчаною кислотою та соляною кислотою