Різниця між швидкістю реакції та постійною швидкістю

Ключова відмінність між швидкістю реакції та постійною швидкістю полягає в тому, що швидкість реакції - це швидкість, з якою реагенти перетворюються у продукти, тоді як константа швидкості - це коефіцієнт пропорційності, що відносить швидкість хімічної реакції при даній температурі до концентрації реагенту або до продукт концентрації реагентів.

Коли один або кілька реагентів перетворюються на продукти, вони можуть зазнавати різних модифікацій та змін енергії. Хімічні зв’язки в реагентах руйнуються, і утворюються нові зв’язки для утворення продуктів, які повністю відрізняються від реагентів. Ця хімічна модифікація відома як хімічні реакції . Швидкість реакції та константа швидкості є важливими хімічними поняттями, які можуть надати більше інформації про хімічні реакції.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке швидкість реакції
3. Що таке константа швидкості
4. Порівняння поряд - швидкість реакції проти константи швидкості в табличній формі
5. Короткий зміст

Що таке швидкість реакції?

Швидкість реакції або швидкість реакції - це швидкість, з якою реагенти перетворюються в продукти. Швидкість реакції - це просто показник швидкості реакції. Тому ми можемо розглядати його як параметр, який визначає, наскільки швидка або повільна реакція. Природно, деякі реакції дуже повільні, тому ми навіть не можемо побачити, як відбувається реакція, якщо не спостерігатимемо її дуже довго. Наприклад, вивітрювання гірських порід хімічними процесами - це повільна реакція, яка протікає з роками. Навпаки, реакція шматка калію з водою дуже швидка, що виробляє велику кількість тепла; таким чином, це розглядається як енергійна реакція.

Розглянемо таку реакцію, коли реагенти А і В перетворюються на продукти С і D.

a A + b B ⟶ c C + d D

Ми можемо вказати швидкість реакції з точки зору будь -якого з двох реагентів або продуктів.

Швидкість = -(1/a) (dA/dt) = -(1/b) (dB/dt) = (1/c) (dC/dt) = (1/d) (dD/dt)

Тут a, b, c і d - стехіометричні коефіцієнти реагентів та продуктів. Для реагентів ми повинні записати рівняння швидкості зі знаком мінус, оскільки продукти виснажуються у міру проходження реакції. Однак, коли продукти збільшуються, ми повинні використовувати позитивні знаки.

Difference Between Reaction Rate and Rate Constant

Малюнок 01: Збільшення швидкості реакції при підвищенні температури

Хімічна кінетика - це вивчення швидкості реакції, і на швидкість реакції впливає багато факторів. Ці фактори включають концентрації реагентів, каталізаторів, температуру, вплив розчинника, рН, концентрацію продукту тощо. Ми можемо оптимізувати ці фактори, щоб мати максимальну швидкість реакції, або ми можемо відрегулювати ці фактори, щоб маніпулювати необхідними швидкостями реакції.

Що таке константа курсу?

Константа швидкості - це коефіцієнт пропорційності, що відносить швидкість хімічної реакції при даній температурі до концентрації реагенту або до продукту концентрацій реагентів. Якщо записати рівняння швидкості відносно реагенту А для реакції, наведеної вище, це виглядає наступним чином.

R = -K [A] ^a [B] ^b

У цій реакції k - константа швидкості. Це константа пропорційності, яка залежить від температури. Ми можемо визначити швидкість і константу швидкості реакції за допомогою експериментів.

Яка різниця між швидкістю реакції та постійною швидкістю?

Ключова відмінність між швидкістю реакції та постійною швидкістю полягає в тому, що швидкість реакції або швидкість реакції - це швидкість, з якою реагенти перетворюються у продукти, тоді як константа швидкості - це коефіцієнт пропорційності, що відноситься до швидкості хімічної реакції при даній температурі до концентрації реагенту або до продукту концентрації реагентів. І швидкість реакції, і константа швидкості показують швидкість реакції. Однак сама по собі константа швидкості не може дати достовірного твердження про швидкість реакції.