Ключова відмінність між теорією Оствальда та теорією хіноноїдів полягає в тому, що теорія Оствальда стверджує, що кислотно-лужний індикатор є або слабкою кислотою, або слабкою основою, яка лише частково іонізується у розчині, тоді як теорія хіноноїдів свідчить, що кислотно-лужний показник зустрічається у двох таутомерні форми, які змінюються від однієї форми до іншої, щоб змінити колір.
Теорія Оствальда та теорія хіноноїдів дуже важливі в аналітичній хімії щодо титрування кислотно-лужного основи за допомогою індикаторів.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке теорія Оствальда
3. Що таке теорія хіноноїдів
4. Теорія Оствальда проти теорії хіноноїдів у табличній формі
5. Короткий зміст - Теорія Оствальда проти теорії хіноноїдів
Що таке теорія Оствальда?
Теорія Оствальда або Закон розведення Оствальда - це хімічна теорія, яка описує, що поведінка слабкого електроліту слідує принципам дії маси, широко розрізняючись при нескінченному розведенні. Ми можемо спостерігати цю характеристику слабких електролітів експериментально за допомогою електрохімічних визначень.
Малюнок 01: Вільгельм Оствальд
Ця теорія Оствальда була запропонована Вільгельмом Оствальдом у 1891 р. Ця теорія базується на теорії Арреніуса. Ця теорія стверджує, що кислотно-лужний індикатор є або слабкою кислотою, або слабкою основою, яка лише частково іонізується у розчині. Тому існують іонізовані та неіонізовані форми, що мають різне забарвлення. Залежно від природи середовища в реакційному середовищі домінує або іонізована, або неіонізована форма; таким чином, зміна природи середовища може змінити колір середовища. Наприклад, фенолфталеїн є загальним показником слабкої кислоти, і він може змінювати свій колір з безбарвного до рожевого при підвищенні рН середовища.
Більш того, теорія Оствальда описує, чому певний показник не може працювати у деяких значеннях рН середовища, наприклад, фенолфталеїн не підходить для титрування сильної кислоти зі слабкою основою. Це пояснюється тим, що кінцева точка, зазначена індикатором, не знаходиться в діапазоні, де існує еквівалентна точка реакції.
Що таке теорія хіноноїдів?
Теорія хіноноїдів-це хімічна теорія, яка просто описує, як відбувається зміна кольору кислотно-лужного індикатора відповідно до змін хімічної структури. Тут ми вважаємо, що індикатор існує у рівноважній суміші двох таутомерних форм. Ці дві форми отримали назву бензоїдна форма та форма хіноноїдів. Одна з цих форм зустрічається в кислому розчині, а інша - в основному. Ці дві форми також мають два різні кольори, які допомагають показати зміну кольору. Під час цієї зміни кольору одна тавтомерна форма змінює свою структуру на структуру іншої тавтомерної форми.
Яка різниця між теорією Оствальда та теорією хіноноїдів?
Теорія Оствальда та теорія хіноноїдів дуже важливі в аналітичній хімії щодо кислотно-лужного титрування за допомогою індикаторів. Ключова відмінність між теорією Оствальда і теорією хіноноїдів полягає в тому, що теорія Оствальда описує, що кислотно-лужний індикатор є або слабкою кислотою, або слабкою основою, яка лише частково іонізується у розчині, тоді як теорія хіноноїдів описує, що кислотно-лужний індикатор зустрічається у двох таутомерні форми, які змінюються від однієї форми до іншої, щоб змінити колір.
Наступна інфографіка перелічує відмінності між теорією Оствальда та теорією хіноноїдів у табличній формі.
Короткий зміст - Теорія Оствальда проти теорії хіноноїдів
Теорія Оствальда та теорія хіноноїдів дуже важливі в аналітичній хімії щодо кислотно-лужного титрування за допомогою індикаторів. Ключова відмінність між теорією Оствальда і теорією хіноноїдів полягає в тому, що теорія Оствальда описує, що кислотно-лужний індикатор є або слабкою кислотою, або слабкою основою, яка лише частково іонізується у розчині, тоді як теорія хіноноїдів описує, що кислотно-лужний індикатор зустрічається у двох таутомерні форми, які змінюються від однієї форми до іншої, щоб змінити колір.
Довідка:
1. “ Теорія Оствальда та теорія хіноноїдів” . BrainKart .
Зображення надано:
1. “ Вільгельм Оствальд - Нікола Першайд ” - Нікола Першайд - Gettyimages (у суспільному надбанні ) за допомогою спільної Вікімедіа
