Ключова відмінність між сульфітом та триоксидом сірки полягає в тому, що сульфіт-це іонна сполука, що має аніон сульфату (IV), тоді як триоксид сірки є неіонною сполукою.
Сульфіт і триоксид сірки - хімічні сполуки, що містять атоми сірки . Термін сульфіти відноситься до іонних сполук, що містять сульфітний аніон, зв’язаний з різними катіонами. Триоксид сірки - неорганічна сполука, що має хімічну формулу SO3.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке сульфіт
3. Що таке триоксид сірки
4. Сульфіт проти триоксиду сірки в табличній формі
5. Короткий зміст - Сульфіт проти триоксиду сірки
Що таке сульфіт?
Термін сульфіти відноситься до іонних сполук, що містять сульфітний аніон, зв’язаний з різними катіонами. Хімічна формула сульфітного аніону- SO 3 2- . Його також називають іоном сульфату (IV), де атом сірки в аніоні має ступінь окислення +4. Сульфітний аніон є сполученою основою бісульфіту. Сульфітні сполуки зазвичай зустрічаються в деяких продуктах харчування, а також всередині людського організму. Крім того, сульфіти корисні як харчові добавки і можуть утворювати грудочки, коли вони зустрічаються разом з діоксидом сірки в продуктах харчування.
Малюнок 01: Будова сульфітного аніону
Існують три можливі резонансні структури для сульфітних аніонів. У кожній резонансній структурі ми можемо спостерігати, що атом сірки подвійно зв’язаний з одним із трьох атомів кисню. Тому кожна резонансна структура має подвійний зв’язок сірка з киснем із формальним зарядом нуль, тоді як атом сірки зв’язаний з двома іншими атомами кисню через єдиний зв’язок. Ці два інші атоми кисню несуть формальний заряд -1 на кожному атомі кисню. Ці формальні заряди сприяють загальному заряду (-2) сульфітного аніону. На атомі сірки є самотня електронна пара. Тому геометрія цього аніону є тригональною пірамідальною.
Що таке триоксид сірки?
Триоксид сірки - це неорганічна сполука, що має хімічну формулу SO3. Вважається найважливішою економічною оксидною сполукою сірки. Ця речовина може існувати в декількох формах: у газовому стані, кристалічному тримерному стані та твердому полімері. Однак він комерційно доступний переважно у вигляді безбарвної до білої кристалічної твердої речовини, яка може випаровуватися на повітрі. Запах цієї сполуки може змінюватися, але вона утворює різку пару.
Ми можемо спостерігати три резонансні структури сполуки триоксиду сірки. Отже, власне молекула є гібридною структурою цих трьох резонансних структур. Гібридна структура має тригональну площинну геометрію. Тут атом сірки знаходиться в центрі молекули і має ступінь окислення +6. Формальний заряд на атомі сірки дорівнює нулю. Резонансні структури вказують на те, що три ковалентні зв’язки сірка з киснем рівні за довжиною зв’язку.
Малюнок 02: Резонанс молекули триоксиду сірки
Цей матеріал важливий як реагент у реакціях сульфування. Ці реакції важливі для виробництва миючих засобів, барвників та фармацевтичних сполук.
Яка різниця між сульфітом і триоксидом сірки?
Термін сульфіти відноситься до іонних сполук, що містять сульфітний аніон, зв’язаний з різними катіонами. Триоксид сірки - це неорганічна сполука, що має хімічну формулу SO3. Ключова відмінність між сульфітом і триоксидом сірки полягає в тому, що сульфіт-це іонна сполука, що має аніон сульфату (IV), тоді як триоксид сірки є неіонною сполукою.
Нижче в інфографіці перераховані відмінності між сульфітом та триоксидом сірки у табличній формі для паралельного порівняння.
Підсумок - Сульфіт проти триоксиду сірки
Термін сульфіт відноситься до іонних сполук, що містять сульфітний аніон, зв’язаний з різними катіонами. Триоксид сірки - це неорганічна сполука, що має хімічну формулу SO3. Ключова відмінність між сульфітом і триоксидом сірки полягає в тому, що сульфіти-це іонні сполуки, що мають аніон сульфату (IV), тоді як триоксид сірки є неіонною сполукою.
Довідка:
1. « Триоксид сірки ». Національний центр інформації про біотехнології. Складна база даних PubChem , Національна медична бібліотека США.
Зображення надано:
1. “ Сульфіт-іон-2D-розміри ” (у суспільному надбанні) за допомогою спільної Вікімедіа
2. “ SO3 meso ” Автор Ікразуул - Власна робота (у суспільному надбанні) через Commons Wikimedia
