Kluczowa różnica między amoniakiem a trifluorkiem boru polega na tym, że amoniak jest cząsteczką polarną , podczas gdy trifluorek boru jest cząsteczką niepolarną.
Amoniak i trifluorek boru mają podobną atomowość i bardzo podobną łączność atomów, ale na atomie azotu w cząsteczce amoniaku znajduje się samotna para elektronów, podczas gdy w trifluorku boru nie ma samotnych elektronów na atomie boru. Fakt ten sprawia, że amoniak jest cząsteczką polarną, a trifluorek boru cząsteczką niepolarną.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest amoniak?
3. Co to jest trifluorek boru?
4. Amoniak a trifluorek boru w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest amoniak?
Amoniak jest nieorganiczny związek o wzorze chemicznym NH3. Jest substancją gazową i jest najprostszym wodorkiem pniktogenu. Amoniak występuje jako bezbarwny gaz o ostrym, drażniącym zapachu. Nazwa amoniaku IUPAC to azane . Masa molowa amoniaku wynosi 17,03 g/mol. Jego temperatura topnienia wynosi -77,73 ° C, a jego temperatura wrzenia -33,34 ° C.
Biorąc pod uwagę występowanie gazowego amoniaku, występuje on naturalnie w środowisku, ale w śladowych ilościach jako produkt azotowej materii zwierzęcej i roślinnej. Czasami amoniak możemy również znaleźć w wodzie deszczowej. Wewnątrz naszego ciała nerki wydzielają amoniak, aby zneutralizować nadmiar kwasu.
Rysunek 01: Amoniak
Chemiczna struktura cząsteczki amoniaku składa się z atomu azotu połączonego z trzema atomami wodoru . Ponieważ w najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej azotu znajduje się pięć elektronów, na atomie azotu cząsteczki amoniaku znajduje się pojedyncza para elektronów. Stąd geometria cząsteczki amoniaku jest trójkątna piramidalna. Co więcej, możemy łatwo upłynnić ten związek. Dzieje się tak, ponieważ jest zdolny do tworzenia wiązań wodorowych między cząsteczkami amoniaku, ponieważ istnieją również wiązania NH i pojedyncze pary elektronów.
Co to jest trifluorek boru?
Trifluorek boru jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym BF3. Jest to ostry gaz, bezbarwny i toksyczny. W wilgotnym powietrzu może tworzyć białe opary. Istnieją jednak dwie główne postacie trifluorku boru w postaci bezwodnej i postaci dwuwodnej; forma bezwodna jest bezbarwnym gazem, podczas gdy forma dwuwodna jest bezbarwną cieczą. Rozważając ich rozpuszczalność w wodzie, postać bezwodna ma tendencję do ulegania rozkładowi egzotermicznemu po dodaniu do wody, podczas gdy postać dwuhydratu jest wysoce rozpuszczalna w wodzie. Substancja ta jest żrąca, dlatego do przechowywania tej substancji musimy używać stali nierdzewnej, Monelu i Hastelloyu.
Rysunek 02: Trifluorek boru
Cząsteczka trifluorku boru ma trójkątną geometrię płaską. Nie ma momentu dipolowego ze względu na swoją symetrię. Ta cząsteczka jest izoelektroniczna z anionem węglanowym. Mówiąc potocznie, nazywamy trifluorkiem boru formą chemiczną z niedoborem elektronów. Ma reaktywność egzotermiczną z zasadami Lewisa.
W syntezie trifluorku boru możemy go wytworzyć z reakcji tlenków boru z fluorowodorem. Jednak w przypadku potrzeb laboratoryjnych możemy wytworzyć trifluorek boru przy użyciu eteratu trifluorku boru (płyn dostępny w handlu).
Jaka jest różnica między amoniakiem a trifluorkiem boru?
Amoniak i trifluorek boru są cząsteczkami 4-atomowymi, obie mają centralny atom związany z trzema innymi atomami. Jednak w przeciwieństwie do cząsteczki trifluorku boru, w cząsteczce amoniaku znajduje się samotna para elektronów, co czyni ją polarną. Dlatego kluczowa różnica między amoniakiem a trifluorkiem boru polega na tym, że amoniak jest cząsteczką polarną, podczas gdy trifluorek boru jest cząsteczką niepolarną.
Poniższa infografika przedstawia różnicę między amoniakiem a trifluorkiem boru w formie tabelarycznej do bezpośredniego porównania.
Podsumowanie – Amoniak kontra trifluorek boru
Amoniak jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH3 , natomiast trifluorek boru jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym BF3. Kluczowa różnica między amoniakiem a trifluorkiem boru polega na tym, że amoniak jest cząsteczką polarną, podczas gdy trifluorek boru jest cząsteczką niepolarną.
Referencja:
1. „ Synteza amoniaku: proces i reakcja ”. Study.com
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „ Amoniak-2D ” Radio89 – Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „ Trójfluorek boru-2D-wymiary ” Ben Mills - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
